电负性是化学中一个重要的概念，它描述了原子在分子中对电子的吸引能力，理解和掌握电负性的概念对于理解化学键的性质、分子的形状以及化学反应的机理具有重要意义，本文将围绕电负性的相关知识点，设计一系列专题测试，帮助读者巩固和深化对电负性的理解。

电负性的基础知识

1、电负性的定义

电负性是用来描述原子在分子中对电子的吸引能力的参数，电负性越大，该原子对电子的吸引能力越强。

2、电负性的影响因素

原子的电负性与其核电荷数、原子半径、电子亲和能和硬度等因素有关。

专题测试

1、选择题

（1）下列哪种元素的电负性最大？

A. 氟 B. 氧 C. 氮 D. 碳

（答案：A，氟元素的电负性在所有元素中最大。）

（2）关于电负性的说法，错误的是？

A. 同一周期中，随着原子序数的增加，电负性逐渐增大。

B. 同一族元素中，随着原子序数的增加，电负性逐渐减小。

C. 电负性越大，该元素形成的化合物中通常显正价。

D. 电负性可以预测分子的形状。

（答案：C，电负性越大，该元素形成的化合物中通常显负价。）

2、填空题

（1）根据电负性的概念，预测__________元素通常具有较好的电子亲和能力。

（答案：非金属）

（2）在HCl分子中，氯原子的电负性比氢原子的电负性__________（填“大”或“小”），HCl分子中的电子更偏向于集中在氯原子附近。

（答案：大）

3、简答题

（1）简述电负性在预测分子形状中的作用。

（答案：电负性差异可以预测分子的形状，在ABn型分子中，如果A的电负性大于B的电负性，则分子呈极性；反之，如果B的电负性大于A的电负性，则分子呈非极性。）

（2）为什么氟元素的电负性在所有元素中最大？请给出解释。

（答案：氟元素的原子半径小，核电荷数高，因此其对电子的吸引能力强，导致氟元素的电负性在所有元素中最大。）

通过本次专题测试，相信读者对电负性的概念有了更深入的理解，电负性是化学中一个重要的参数，对于理解化学键的性质、分子的形状以及化学反应的机理具有重要意义，建议读者在实际学习和工作中，不断加深对电负性的理解，为后续的化学学习打下坚实的基础。

附加题（选做）

请列举几种常见的具有极高电负性的元素，并简述它们在化学中的应用。